2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 8

D — коэффициент диффузии

μ — коэффициент вязкости

К — коэффициент теплопроводности

(14)

где р = nmг = J~rj.--плотность газа.

Строгая теория дает точйые значения \ для соответствующих величин:

Тогда выражения для коэффициентов переноса можно привести к виду

где M — молекулярная масса; T — температура в °К; р — давление в атм; а — диаметр молекул в А.

Для реальных газов температурная зависимость должна отражать влияние действительных взаимодействий между молекулами.

Так как Л изменяется обратно пропорционально числу молекул, находящихся в единице объема, то произведение рЛ, а следовательно, и не зависит от давления, а зависит от температуры и молекулярной массы газа. С повышением температуры увеличивается вязкость газа. Это, однако, справедливо лишь до тех пор, пока средняя длина свободного пробега мала по сравнению с размерами области существования градиента скорости в направлении z.

Зависимость коэффициента вязкости от температуры может быть выражена уравнением Сезерленда:

где К и С— постоянные, зависящие от природы газа.

           

Газ

Молекулярная масса

Плотность 20° С в кг

Вязкость 2O0C) в 1 X с/м«

Газовая постоянная 0° C в Дж,

Скорости моле-кул с при в м/сек

Гелий (Не) . . .

4,003

0,164

19,6

209

1257

Водород (H2) . .

2,016

0,082

8,8

417

1770

Неон (Ne) ....

20,183

0,822

31,0

41,7

555

Азот (N2) ....

28,016

1,153

18,8

29,7

473

Воздух.....

28,966

1,189

18,1

28,85

468

Окись углерода

         

(СО)......

28,010

1,157

18,9

29,8

475

Фтор (F2) ...

38

1,56

22,0

404

Аргон (Ar) . . .

39,944

1,64

22,2

20,9

398

Кислород (O2) . .

32,00

1,315

21,8

26,10

455.

Метан (CH4) . .

16,042

0,666

10,8

52,15

628

Криптон (Kr) . .

83,7

3,43

24,6

9,99

272

Окись азота (NO)

30,008

1,23

18,8

27,85

459

Закись азота

         

(N2O).....

44,16

1,81

14,6

18,91

376

Озон (O3) ....

48

1,97

17,4

359

Ксенон (Xe2) . . .

131,3

5,36

22,6

6,4

218

Этилен (CHCH2)

28,052

1,15

10,1

29,8

474

Этан (C2H6) , . .

30,068

1,235

9,2

27,8

458

Фосфористый водо-

         

род (H3P) . . .

34,04

1,395

11,5

24,66

420

Хлористый водо-

         

род (HCl) . . .

36,46

1,495

14,3

22,95

416

Ацетилен (CHCH)

26,036

1,082

10,2

1,7

493

Двуокись углеро-

         

да (CO2) . . .

44,01

1,805

14,7

18,98

379

Фтористый метил

         

(CH3F) ....

34,03

1,395

24,65

420

Бромистый водо-

         

род (HBr) . . .

80,924

3,32

18,2

10,32

277

Таблица 4

 

Другие части:

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 1

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 2

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 3

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 4

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 5

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 6

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 7

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 8

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 9

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 10

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 11

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 12

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 13

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 14

2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 15