Некоторые вопросы физической химии (ч.1, ч.2, ч.3, ч.4)
Часть 3
- Статические равновесия
- Динамические равновесия
- Фазы и компоненты
- Состояния вещества
- Фазы
- Компоненты
- Установление равновесий
- Фазовая диаграмма воды
- Фазовая диаграмма диоксида углерода
- Фазовая диаграмма серы
- Энантиотропия других элементов
- Фазовая диаграмма фосфора
6.2. Многокомпонентные системы
- Растворы газов в жидкостях
- Влияние температуры
- Влияние давления
- Двухкомпонентные жидкие смеси
- Полностью смешивающиеся жидкости
- Фазовые диаграммы полностью смешивающихся жидкостей
- Фракционная перегонка
- Неидеальные растворы
- Частично смешивающиеся жидкости
- Несмешивающиеся жидкости
- Перегонка с паром
- Вычисление молярной массы с помощью перегонки с паром
- Закон распределения
- Применение закона распределения
- Экстракция растворителем
- Равновесия твердое вещество-жидкость
- Сплавы
- Криогидраты .
- Чистота твердых веществ
6.3. Коллигативные свойства растворов.
- Коллоиды
- Хроматография. Коллигативные свойства растворов
- Понижение давления паров растворов
- Повышение температуры кипения раствора
- Экспериментальное определение повышения температуры кипения раствора
- Определение молярной массы вещества по повышению температуры кипения его раствора
- Понижение температуры замерзания раствора
- Определение относительной молекулярной массы вещества по понижению температуры замерзания его раствора
- Осмотическое давление
- Определение относительной молекулярной массы растворенного вещества по осмотическому давлению раствора
- Аномальные значения относительной молекулярной массы
- Коллоиды
- Эффект Тиндаля
- Хроматография
- Колоночная хроматография
- Тонкослойная хроматография
- Хроматография на бумаге
- Газовая хроматография
- Жидкостная хроматография
- Обратимые реакции
- Закон действующих масс
- Единицы измерения для коистаиты равновесия
- Гетерогенные равновесия
- Гидрат солей
- Влияние условий протекания реакции наположение равновесия
- Концентрация
- Давление
- Катализаторы и равновесие
- Температура
7.2. Получение аммиака и серной кислоты
- Промышленное получение аммиака
- Производство аммиака
- Современный процесс производства аммиака
- Выбор оптимальных условий процесса синтеза аммиака
- Энергетический баланс
- Особенности проектирования аммиачного завода
- Промышленное получение серной кислоты
- Современный контактный процесс
- Завод контактной сериой кислоты с двойным поглощением
- Введение
- Электролиты
- Экспериментальное обнаружение присутствия ионов в растворах электролитов
- Закон разбавления Оствальда
- Кислоты и основания
- Теория Бренстеда-Лоури
- Амфотерные вещества
- Люисовы кислоты и основания
- Константы диссоциации
- Ионное произведение воды
- Водородный показатель рН и шкала его значений
- Значения рН растворов оснований
- Измерение рН растворов
- Кислотно-основные индикаторы и титрования
- Диапазон изменения окраски индикатора
- Кислотно-основные титрования
8.2. Соли, растворимость и устойчивость
- Реакции солей в воде.
- Буферные растворы
- Буферные растворы, содержащие сильную кислоту
- Буферные растворы, содержащие сильное основание
- Буферные растворы, содержащие слабую кислоту
- Буферные растворы, содержащие слабое основание
- Применение буферных растворов
- Растворимость
- Произведение растворимости
- Условия осаждения солей
- Эффект общего иона
- Применение эффекта общего иона
- Высаливание
- Равновесия с участием комплексных ионов
- Ионный обмен
- Применения ионного обмена
9.1. Скорость химической реакции
- Введение
- Как экспериментально определить скорость реакции?
- Определение скорости реакции по кривой скорости
- О влиянии площади поверхности твердого вещества на скорость реакции
- Методы измерения скорости реакций
- Скорость реакции и концентрации реагентов
- Порядок реакции и константы скорости
- Экспериментальное определение порядка реакции и константы скорости
- Реакции с нецелочисленным порядком
- Метод интегрирования кинетического уравнения
- Период полупревращения
- Зависимость константы скорости от температуры. Уравнение Аррениуса
- Почему важно исследовать влияние температуры на скорость химических реакций?
9.2. Механизм реакций и катализ
- Механизмы реакций
- Молекулярность реакции
- Теория столкновений
- Концентрация и теория столкновений
- Температура и теория столкновений
- Вывод уравнения Аррениуса
- Теория переходного состояния
- Цепные реакции
- Фотохимия.
- Квантовый выход
- Импульсный фотолиз
- Горение
- Катализ
- Автокатализ .
- Теория промежуточных соединений для объяснения действия катализаторов
- Типы катализаторов
- Гомогенный катализ
- Гомогенный катализ в газовой фазе
- Гомогенный катализ в водной фазе
- Гетерогенный катализ
- Адсорбционная теория гетерогенного катализа
- Классы гетерогенных катализаторов
- Каталитические преобразователи
- Промоторы и каталитические яды
- Ферментативный катализ
- Свойства ферментов
- Механизм действия ферментов
- Роль ферментов в различных процессах
- Ферментация (брожение).