Основы количественного химического анализа на примерах

 

1. О некоторых видах количественного химического анализа

1.1. Гравиметрический и титриметрический анализ

 

2. Равновесия в гомогенных системах

2.1. Об особенностях растворов

2.2. Влияние концентрации ионов на смещение равновесия в растворах

2.3. Смещение равновесия путем удаления продуктов реакции

2.4. Влияние органических растворителей на равновесие

2.5. Влияние рН на равновесие

2.6. Смещение равновесия под действием света

2.7. Влияние температуры на равновесие

 

3. Кислотно-основное равновесие

3.1. О буферных растворах

3.2 Гидролиз

3.3. Кислотно-основное равновесие в неводных средах

3.4. Кислотно-основные индикаторы.

 

4. Равновесие в гетерогенной системе

4.1. Осадок и его свойства

4.2. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями

4.3. Равновесие между двумя твердыми фазами

4.4. Равновесие в системе осадок — раствор

4.5. Промывание осадков

4.6. Растворение осадков

4.7. Адсорбция

4.8. Изоморфное соосаждение

4.9. Осадительное титрование

 

5. Коллоидные системы

5.1. Получение коллоидных систем

5.2. Свойства коллоидных систем

5.3. Устойчивость коллоидных систем

 

5.4. Адсорбция

 

5.5. Использование коллоидообразования в химическом анализе

 

6. Окислительно-восстановительные реакции

6.1. Направление окислительно-восстановительных реакций

6.2. Влияние концентрации ионов водорода на окислительно-восстановительный потенциал

6.3. Изменение окислительно-восстановительного потенциала комплексообразованием

6.3 Ступенчатость реакций окисления — восстановления

6.4. Маскировка путем изменения степени окисления элементов

6.5. Окислительно-восстановительные индикаторы

6.6. Скорость реакции и каталитические процессы в реакциях окисления — восстановления

6.7 Каталитические и индуцированные реакции

6.8. Фотохимическое окисление — восстановление

 

7. Комплексные соединения в химическом анализе.

7.1.Влияние строения иона металла и лиганда на окраску комплексов

7.2. Факторы, влияющие на устойчивость комплексов

7.3. Инертные и лабильные комплексы

 

7.4. Стабилизация неустойчивых степеней окисления элементов комплексообразованием

7.5. Увеличение константы диссоциации слабого электролита вследствие комплексообразования

 

7.6. Маскировка и демаскировка

7.7. Влияние температуры на комплексообразование

7.8. Осаждение комплексных соединений


8. Комплексоны в химическом анализе

8.1. Использование комплексонов для обнаружения ионов

8.2. Комплексонометрическое титрование

 

8.3. Органические реагенты

8.4. Пространственные факторы

8.5. Влияние основности лиганда на устойчивость комплексных соединений

8.6. Влияние природы растворителя на окраску внутрикомплексных соединений

8.7. Избирательность действия органических реагентов

8.8. Характерные функционально-аналитические группировки

8.9. Специфические реакции, основанные на синтезе органических реагентов

 

8.10. Влияние рН на избирательность действия реагентов

8.11.Применение реакций окисления — восстановления органических реагентов для обнаружения ионов

 

8.11. Экстракция комплексных соединений с органическими реагентами

 

9. Подготовка вещества к анализу

9.1 Отбор средней пробы

9.2 Фазовый анализ

 

10.Методы разделения элементов

10.1 Осаждение и соосаждение как метод разделения и концентрирования элементов

 

10.2. Xроматографические методы разделения

 

 

11.Периодический закон и аналитическая химия