Основы количественного химического анализа на примерах
1.
1.1. Гравиметрический и титриметрический анализ
2.1. Об особенностях растворов
- Состояние иоиов в растворах
- Аквокомплексы иона кобальта
- Дегидратации ионов кобальта при нагревании
- Инертный аквокомплекс иона хрома(III)
- Состояние ионов и молекул в зависимости от полярности растворителя. Сольваты молекул йода
2.2. Влияние концентрации ионов на смещение равновесия в растворах
2.3. Смещение равновесия путем удаления продуктов реакции
2.4. Влияние органических растворителей на равновесие
2.6. Смещение равновесия под действием света
2.7. Влияние температуры на равновесие
- Буферные растворы
- Буферное действие ацетатного буферного раствора
- Буферное действие фосфатного буферного раствора
- Гидролиз солей сурьмы(III)
- Гидролиз вольфрамата натрия
- Влияние температуры на степень гидролиза дигидрофосфата натрия
- Влияние температуры на степень гидролиза хлорида железа
- Влияние заряда иона железа на степень гидролиза
- Подавление гидролиза солей железа(III) комплексообразоваиием
3.3. Кислотно-основное равновесие в неводных средах
3.4. Кислотно-основные индикаторы.
- Цветные индикаторы
- Интервал рН перехода окраски индикатора метилового оранжевого
- Определение рН раствора с помощью универсального индикатора
- Влияние температуры на окраску индикатора фенолфталеина
- Флуоресцентные индикаторы
- Титрование окрашенных растворов кислот в присутствии акридина
- Хемилюминесцентные индикаторы
- Титрование кислот в присутствии люминола
4.2. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями
- Распределение иода между хлороформом и водой
- Экстракция роданида кобальта изоамиловым спиртом
- Экстракция иодида висмута
- Экстракция иона ванадия (V) бензоилфенилгидроксиламином
4.3. Равновесие между двумя твердыми фазами
4.4. Равновесие в системе осадок — раствор
- Образование осадков
- Метод возникающих реагентов (Гомогенное осаждение)
- Осаждение иона никеля диметилглиоксимом
- Осаждение иона меди салицилальимином
- Осаждение сульфата бария диметилсульфатом
- Совершенствование кристаллической структуры осадка
- «Оствальдовское созревание» осадка
- Растворение иодида ртути с образованием комплексных соединений иона ртути(II)
- Растворение фторида кальция путем комплексообразования
- Влияние одноименного иона на растворимость сульфата бария
- Соосаждение
- Адсорбция гелем кремневой кислоты метиленового синего
- Адсорбция лакмуса гидратом окиси алюминия и порошком барита
- Соосаждение ионов некоторых элементов с тетрароданмеркуриатом цинка
- Соосаждение микроколичеств радиоактивного кобальта с тетрароданмеркуриатом цинка
- Соосаждение перманганата калия с сульфатом бария
- Соосаждение иона меди(II) с гексацианоферратом(II) кадмия
- Титрование хлорида натрия нитратом серебра в присутствии адсорбционного индикатора флуоресцеина
- Титрование нитрата свинца хроматом калия в присутствии адсорбционного индикатора конго красного
- Титрование хлорида натрия нитратом серебра в присутствии флуоресцентного адсорбционного индикатора родамина 6Ж
- Титрование по методу Мора
5.1. Получение коллоидных систем
- Получение золя серы из ее насыщенного этанольного раствора
- Получение золя серы из тиосульфата натрия
- Получение геля кремневой кислоты
- Получение золя гидрата окиси железа
- Получение золя сульфида мышьяка
- Получение золя золота
- Получение геля карбоната кальция
5.2. Свойства коллоидных систем
- Размер и заряд коллоидных частиц
- Эффект Тиндаля
- Заряд коллоидных частиц
- Репептизация осадка сульфида кобальта при промывании
5.3. Устойчивость коллоидных систем
- Коагуляция коллоидной системы гидрата окиси железа
- Стабилизация коллоидной системы сульфида сурьмы желатиной
- Флотация комплексного соединения иона алюминия с алюминоном
- Смачиваемость поверхности разных веществ
5.5. Использование коллоидообразования в химическом анализе
6.1. Направление окислительно-восстановительных реакций
- Направление реакций в зависимости от значений стандартных потенциалов окислителя и восстановителя
- Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона
6.2. Влияние концентрации ионов водорода на окислительно-восстановительный потенциал
6.3. Изменение окислительно-восстановительного потенциала комплексообразованием
- Изменение потенциала системы кобальт(III)—кобальт(II) в присутствии аммиака
- Изменение потенциала системы желе-зо(III) — железо(II) в присутствии фторид-иона (реакция окисления иодид-иона)
- Изменение потенциала системы железо(III)—железо(II) в присутствии фторид-иона (реакция восстановления иона серебра)
- Изменение потенциала системы молибден (VI)—молибден (V) в присутствии фосфатиона
- Изменение потенциала системы медь(II) —медь(I) в присутствии комплексна III
6.3 Ступенчатость реакций окисления — восстановления
6.4. Маскировка путем изменения степени окисления элементов
6.5. Окислительно-восстановительные индикаторы
- Титрование железа(II) церием(IV) в присутствии дифениламина
- Титрование иона железа (II) церием (IV) в присутствии 1,10-фенантролина
- Влияние температуры при иодометрическом титровании l индикатором крахмалом
- Титрование арсеиит-иона перекисью водорода в присутствии хемилюмине-сцентного индикатора
- Титрование иона железа(II) перманганатом калия с флуоресцентным индикатором родамином С
6.6. Скорость реакции и каталитические процессы в реакциях окисления — восстановления
- Влияние концентрации ионов на скорость реакции
- Зависимость индукционного периода от концентрации реагирующих веществ (реакция Лан-дольта)
- Взаимодействие персульфат-иона с иодид-ионом
- Разрушение тиосульфат-иона в кислой среде
6.7 Каталитические и индуцированные реакции
- Реакция окисления тиосульфат-иона перекисью водорода в присутствии молибдат-иона
- Автокаталитическое окисление щавелевой кислоты перманганатом калия
- Сопряженная реакция окисления хлорид-иона перманганат-ионом в присутствии иона железа(II)
- Реакция окисления иона мышьяка(III) в присутствии иодид-иоиа
- Реакция окисления тиосульфата-иона ионом железа(III)
- Реакция окисления гипофосфит-иона иодом в присутствии сульфат-иона
6.8. Фотохимическое окисление — восстановление
7.1.Влияние строения иона металла и лиганда на окраску комплексов
- Окраска аквокомплексов металлов
- Окраска некоторых комплексов кобальта
- Диссоциация и образование комплексных соединений
- Ступенчатая диссоциация бромидных комплексов меди(II)
7.2. Факторы, влияющие на устойчивость комплексов
- Сравнительная устойчивость хлоридиых комплексов цинка и кобальта
- Сравнительная устойчивость роданидного и фторидного комплексов железа
- Влияние ннешне-сфериого аниона на устойчивость медно-бензидинового комплекса
- Сравнительная устойчивость бензидинового и толидиноного комплексов меди
7.3. Инертные и лабильные комплексы
- Сравнительная кинетическая устойчивость аквокомплексов железа(III) и хрома(III)
- Смешанные комплексные соединения
- Комплекс меди(II) с пиридином и салицилат-ионом
- Двухъядерное соединение скандия и иттрия с люмогаллионом
7.4. Стабилизация неустойчивых степеней окисления элементов комплексообразованием
7.5. Увеличение константы диссоциации слабого электролита вследствие комплексообразования
7.6. Маскировка и демаскировка
- Маскировка иона железа(III) фторид-ионом прн обнаружении иона кобальта (II)
- Маскиронка и демаскировка иона титана
- Маскировка и демаскировка иона железа (III)
7.7. Влияние температуры на комплексообразование
- Взаимодействие иона железа(III) с суль-фосалициловой кислотой при нагревании
- Взаимодейстние фосфат-иона с молибдат-ионом при нагревании
7.8. Осаждение комплексных соединений
- Осаждение иодидного комплекса висмута цинхонином
- Взаимодействие ро-данидного комплекса цинка с метиловым фиолетовым
- Экстракция комплексных соединений
- Экстракция комплексных соединений железами из растворов галогеноводородных кислот
8. Комплексоны в химическом анализе
8.1. Использование комплексонов для обнаружения ионов
- Окрашенные комплексонаты металлов
- Маскировка с использованием комплексона
- Маскировка ионов цинка(II) комплексо-ном III
8.2. Комплексонометрическое титрование
- Титрование иона меди в присутствии индикатора 1-(2-пиридил-азо)-нафтола-2 (ПАН)
- Титрование иона меди в присутствии люминесцентного индикатора люминола
- Титрование иона бария в присутствии металл-флуоресцентного индикатора флуорексона
- Функционально-аналитические группировки, дентатность лиганда и хелатный эффект
- Реакция иона тория с арсеназо 1 и арсеназо III
- Взаимодействие иона титана с оксипроизводными бензола
- Взаимодействие иона железа (II) с гетероциклическими основаниями
- Влияние пространственной структуры бен-зоилмонооксима на образование комплекса с ионом железа(II)
- Образование комплексных соединений железа(II) и меди(1) с производными фенантролина
- Образование комплексных соединений алюминия с производными 8-оксихинолина
8.5. Влияние основности лиганда на устойчивость комплексных соединений
8.6. Влияние природы растворителя на окраску внутрикомплексных соединений
8.7. Избирательность действия органических реагентов
8.8. Характерные функционально-аналитические группировки
- Реакция иона теллура с производными висмутола
- Реакция комплексообра-зоваяия борат-иона с хинализарином
- Реакция иона сурьмы (III) с ПАН
8.9. Специфические реакции, основанные на синтезе органических реагентов
- Специфическая реакция нитрит-иона, основанная на синтезе азосоединения (реакция Грисса)
- Обнаружение сероводорода путем образования метиленового синего
- Обнаружение иона аммония реакцией образования красителя
8.10. Влияние рН на избирательность действия реагентов
- Взаимодействие ионов палладия(II) и никеля с диметилглноксимом при различных рН
- Взаимодействие тайрона с ионом желе-за(III)
8.11.Применение реакций окисления — восстановления органических реагентов для обнаружения ионов
8.11. Экстракция комплексных соединений с органическими реагентами
- Экстракция диметилглиоксиматов никеля и кобальта
- Экстракция оксихиноли-ната кобальта
- Экстракция ионного ассоциата роданидного комплекса ванадила и пириди-ний-иона
- Экстракция перманганат-иона в виде его тетрафениларсониевой соли
- Экстракция ионного ассоциата хлоридного комплекса сурьмы с родамином С
- Летучесть внутрикомплексных соединений
- Возгонка диметилглиоксимата никеля
10.1 Осаждение и соосаждение как метод разделения и концентрирования элементов
- Свойства сульфидов металлов
- Модификации сульфидов
- Осаждение сульфидов кобальта и никеля в присутствии пиридина
- Растворимость сульфидов металлов
- Разделение меди и кадмия в виде сульфидов в присутствии тиомочевины
- Предотвращение образования сульфида олова (IV) в присутствии фторид-иона
- Предотвращение образования сульфида ртути
- Растворение сульфида свинца в присутствии перекиси водорода
- Растворение сульфида меди в присутствии перекиси водорода в аммиачной среде
10.2. Xроматографические методы разделения
- Ионообменная хроматография
- Разделение ионов железа и алюминия методом ионного обмена
- Распределительная хроматография
- Разделение ионов меди, висмута и кадмия методом распределительной хроматографии на бумаге
- Осадочная хроматография
- Разделение ионов серебра, ртути и свинца
- Экстракционные методы разделения
- Сходство и различие свойств ионов магния, скандия и циркония при взаимодействии с фосфат-ионом
- Сопоставление действия арсеназо III на ионы магния, алюминия, циркония и тория
- Взаимодействие ионов молибдена и ниобия (V) с роданид-ионами