Силикаты. Часть 11

В качестве иллюстрации результатов такой стабилизации высо-котемпег дтурных форм Ca2Si04 можно привести, например, исследования по одновременному замещению Si4+ на Р5+ или В3+, а Са2+ на Ва2+, Mg2+, Al3+ и другие ионы. Эта стабилизация осуществляется при сравнительно низких температурах, а продукты имеют в несколько раз более высокую гидравлическую активность [684].

Реакции, протекающие в смесях СаО с SiO2, имеют очень большое значение для стеклоделия, производства портландцементного клинкера и доломитовых огнеупоров. Ныне эти реакции используют в самых широких масштабах.

Образование соединений в системе SrO—SiO2 изучено в работах Эскола [685], Яндера с сотрудниками [330], Нерце [686], Келера и лушковой [687] и других авторов.

Установлено существование трех силикатов стронция SrSi03, Sr2Si04 и Sr3SiO5. Первичным продуктом реакции в смеси окислов или карбоната стронция с кремнеземом независимо от соотношения между исходными реагентами является ортосиликат стронция (рис. 166).

По Келеру и Глушковой [687], образование этого продукта можно заметить при температуре 900° С. При температуре 1800° С и выше он переходит в метасиликат по реакции

Скорость этого процесса относительно высока, что обусловлено появлением жидкой фазы при температуре 1320° С. В смесях, богатых углекислым стронцием, при температуре около 1100° С наряду с ортосилика-том образуется также трех-стронциевый силикат. В дальнейшем, однако, он интенсивно реагирует с оставшимся кремнеземом, образуя Sr2Si04:

в связи с чем при температуре около 1400° С полученный продукт представляет собой почти чистый ортосиликат [687]. Силикатам бария и их получению путем взаимодействия кристаллических реагентов посвящено много работ. Сюда относятся исследования Эскола [685], Боуена [688], Яндера с сотрудниками [330], Краузе и Вейля [689], Грубе и Труксеса [690] и многих других авторов. Обстоятельные исследования условий образования силикатов бария были предприняты Келером и Глушковой [335].

Детальное изучение системы ВаО—SiOa проведено Эскола [685] еще в 1922 г. В результате работ [330, 685, 688—690] и др. в системе обнаружены соединения Ba2SiO4, BaSiO3, Ba2Si3O8 и BaSi2O5, а также непрерывный ряд твердых растворов между BaSi2O5 и Ba2Si3O8.

Исследования системы ВаО—SiO2, выполненные Гребенщиковым и Тороповым [691], существенно уточнили данные о фазовых равновесиях в системе на участке составов Ba2Si3O8—BaSi2O5. В данном интервале концентраций отмечается существование ограниченных твердых растворов, кристаллохимическая природа которых основывается на близости строения новых типов ленточных радикалов, обнаруженных в дибариевом трисиликате Ba2Si3O8 и его производных — предполагаемых соединениях: 5Ba0-8SiO2 и 3Ba0-5SiO2 [692]. Характерные параметры решетки и закономерности строения полимерных кремнекислородных радикалов представлены в табл. 55.

 

Другие части:

Силикаты. Часть 1

Силикаты. Часть 2

Силикаты. Часть 3

Силикаты. Часть 4

Силикаты. Часть 5

Силикаты. Часть 6

Силикаты. Часть 7

Силикаты. Часть 8

Силикаты. Часть 9

Силикаты. Часть 10

Силикаты. Часть 11

Силикаты. Часть 12

Силикаты. Часть 13

Силикаты. Часть 14

Силикаты. Часть 15

Силикаты. Часть 16

Силикаты. Часть 17

Силикаты. Часть 18

Силикаты. Часть 19

Силикаты. Часть 20

Силикаты. Часть 21

Силикаты. Часть 22

Силикаты. Часть 23

Силикаты. Часть 24

Силикаты. Часть 25

Силикаты. Часть 26

 

 

Содержание