Соли. Номенклатура. Получение и свойства

Соли - это сложные вещества, которые диссоциируют, образуя катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка. Кислые соли при диссоциации дают дополнительно ионы H+, а основные соли - ионы гидроксила OH-. Среди солей выделяют двойные, смешанные и комплексные.

Получение

1. Взаимодействием металлов и металло-неметаллов с неметаллами:

2Na + Cl2 = 2NaCl,

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3.

2. Взаимодействием неметаллов с другими солями:

2KI + Br2 = 2KBr + I2Ї, 2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2.

3. Вытеснением более активным металлом более поссивного из его соли:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

4. Взаимодействием основных, амфотерных и кислотных оксидов:

Li2O + ZnO = Li2ZnO2,

CaO + SiO2 = CaSiO3,

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

5. Взаимодействием основных, амфотерных и кислотных оксидов с основными, амфотерными и кислотными гидроксидами:

2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + 2H2O,

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O.

6. Взаимодействием основных, амфотерных гидрооксидов с кислотами:

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4],

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O.

7. Путем обменных реакций основных, амфотерных гидрооксидов, кислот и солей с солями:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH,

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O,

KOH + AlCl3 = Al(OH)Cl2 + KCl,

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3,

HCl + Mg(OH)Cl = MgCl2 + H2O,

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2,

FeCl3 + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl.

8. Термическим разложением солей:

2KClO3 = 2KCl + 3O2­,

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2­.

Свойства

1. Диссоциируют в растворах или расплавах:

2. Способны подвергаться гидролизу (кроме солей, образованных одновременно сильными одноосновными кислотами и щелочными металлами):

3. Могут взаимодействовать с основными и амфотерными гидроксидами, кислотами и солями, вступая в реакции обмена (смотри выше: пункт 7).

4. Способны вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, реакции диспропорционирования:

3KClO = KClO3 + 2KCl,

2FeCl3 + H2S = S + 2FeCl2 + 2HCl.

Как пример реакций получения комплексных солей рассмотрим образование и использование красной и желтой кровяной соли:

FeCl2 + 6KCN = 2KCl + K4[Fe(CN)6] ,

FeCl3 + 6KCN = 3KCl + K3[Fe(CN)6] ,

3 FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] = 6KCl + Fe3[Fe(CN)6]2,

4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] = 12KCl + Fe4[Fe(CN)6]3.

K4[Fe(CN)6] - гексоцианоферрат (II) калия или желтая кровяная соль,

K3[Fe(CN)6] - гексоцианоферрат (III) калия или красная кровяная соль,

Fe3[Fe(CN)6]2 - гексоцианоферрат (III) железа (II) или турнбулева синь,

Fe4[Fe(CN)6]3 - гексоцианоферрат (II) железа (III) или берлинская лазурь.

Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 - здесь два разных катиона и один анион:

Примером смешанной соли является хлорная известь Ca(OCl)Cl. При ее диссоциации образуется один катион Ca2+ и два аниона Cl- и OCl-.