Щелочи и основания. Номенклатура. Получение и свойства

Основания - это такие гидроксиды, которые в растворе диссоциируют, давая катионы металла и анионы гидроксила. Растворимые в воде основания называют щелочами. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и NH4OH.

Получение

1. Растворением щелочных и щелочноземельных металлов и NH3 в воде:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

NH3 + H2O = NH4OH.

2. Растворением оксидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде:

BaO + H2O = Ba(OH)2.

3. Окислением оснований:

4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3.

4. Реакцией обмена - основание + соль:

MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2, Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH.

5. Электролизом растворов солей:

2KCl + 2H2O = 2 KOH + H2­+ Cl2­.

Свойства

1. Диссоциируют на ионы растворенной в воде части основания:

Mg(OH)2= Mg(OH)+ + OH- = Mg2+ + 2OH-.

2. Взаимодействуют с металло-неметаллами и неметаллами:

2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O.

3. Вступают в реакцию нейтрализации:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.

4. Вытесняют нерастворимые или более слабые основания из солей:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3­ + H2O,

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl.

5. Реагируют с кислыми и основными солями:

NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O,

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3+ 2H2O.

6. Подвергаются разложению при нагревании:

Mg(OH)2 = MgO + H2O.