Щелочи и основания. Номенклатура. Получение и свойства
Основания - это такие гидроксиды, которые в растворе диссоциируют, давая катионы металла и анионы гидроксила. Растворимые в воде основания называют щелочами. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и NH4OH.
Получение
1. Растворением щелочных и щелочноземельных металлов и NH3 в воде:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
NH3 + H2O = NH4OH.
2. Растворением оксидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде:
BaO + H2O = Ba(OH)2.
3. Окислением оснований:
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3.
4. Реакцией обмена - основание + соль:
MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2, Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH.
5. Электролизом растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2 KOH + H2+ Cl2.
Свойства
1. Диссоциируют на ионы растворенной в воде части основания:
Mg(OH)2= Mg(OH)+ + OH- = Mg2+ + 2OH-.
2. Взаимодействуют с металло-неметаллами и неметаллами:
2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O.
3. Вступают в реакцию нейтрализации:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
4. Вытесняют нерастворимые или более слабые основания из солей:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O,
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl.
5. Реагируют с кислыми и основными солями:
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O,
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3+ 2H2O.
6. Подвергаются разложению при нагревании:
Mg(OH)2 = MgO + H2O.