Амфотерные гидроксиды. Номенклатура. Получение и свойства
Амфотерные гидроксиды - это такие гидроксиды, растворенная в воде часть которых диссоциирует давая ионы водорода, катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Получение
1. Взаимодействием металло-неметаллов (после удаления оксидной пленки) с водой:
2Al + 6H2O 2Al(OH)3Ї+ 3H2
2. Реакцией обмена - щелочь + соль:
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl.
3. Взаимодействием солей с кислотами:
Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3Ї+ NaCl + H2O.
Свойства
1. Диссоциирует на ионы растворенная в воде часть амфотерной гидроокиси:
Zn(OH)2 Zn(OH)+ + OH- Zn2+ + 2OH-, H2ZnO2 HZnO2- + H+ ZnO22- + 2H+.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и кислыми солями:
2Cr(OH)3 + 3SO3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O,
Zn(OH)2+ 2NaHSO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + 2H2O.
3. Взаимодействуют с основными оксидами, основаниями и основными солями:
Zn(OH)2 + Li2O = Li2ZnO2 + H2O,
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = BaZnO2 + 2H2O.
4. Подвергаются разложению при нагревании:
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.