УВЕЛИЧЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА ВСЛЕДСТВИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

Взаимодействие борной кислоты с многоатомными спиртами

Борная кислота является слабой одноосновной кислотой (lg/(a = 9,28, 20 °С, fx —>• 0), поэтому ее растворы нельзя титровать растворами щелочей. Однако в присутствии полиоксисоединений (глицерин, маннит, глюкоза) борат-анион стабилизируется за счет образования хела-тов, в которых часть или все молекулы воды, окружающие борат-ион, замещаются окси-группами органического лиганда. Эта стабилизация приводит к столь резкому увеличению силы борной кислоты, что она может быть оттитрована щелочью в присутствии фенолфталеина [16]. Ниже приведены константы ионизации комплексных кислот бора с полиоксисоединениями:

Возможно образование комплексов с отношением- бората к лиганду 1:1 и 1 :2. Например* для комплекса с маннитом:

 

В целом НА + 2М Н+ + М2АГ и общая константа Рг 02 = 3,3- Ю-5.

Изменение кислотных свойств можно продемонстрировать, используя индикатор конго красный (рН перехода 3,0—5,2), имеющий красный., цвет при рН > 5,2 и сине-фиолетовый при рН < 3. Значение рН 0,1 н. раствора борной кислоты равно приблизительно 5,2, а 0,1 н. раствора маннитоборной-кислоты —2,75.

Аналогичным способом можно усилить кислотные свойства германиевой кислоты и проводить ти-триметрическое определение германия (Ка = 0,9-10-9).

Реактивы

Борная кислота, 0,1 н. раствор.

Глицерин или маннит.

Конго красный, 0,1%-ный раствор.

Выполнение опыта. Поместить в цилиндр 500 мл раствора борной кислоты и 10 мст конго красного. Раствор окрашен в розовый цвет. На лекции разделить раствор на две части. Первую часть оставить для сравнения. Ко второй части добавить 100 мл глицерина или 5—10 г маннита и перемешать. Раствор приобретает сине-фиолетовую окраску.

 

 

 

К оглавлению (Количественный анализ на примерах)