Реакция окисления тиосульфат-иона перекисью водорода в присутствии молибдат-иона

Реакция окисления тиосульфат-иона до сульфат-иона перекисью волопола ппотекает очень медленно:

В присутствии солей некоторых элементов высшей степени окисления — молибдена(VI), ванадия (V), вольфрама (VI), титана(IV) и др. — скорость реакций резко увеличивается. Механизм каталитического действия является спорным. Возможна следующая схема, в которой принимает участие комплекс (соединение — катализатор); образование комплекса — условие, по-видимому, необходимое, но недостаточное [8]:

где К — катализатор.

Окисление в кислой и щелочной средах протекает по разному механизму. Однако в обоих случаях окислителем является не сама молекула перекиси водорода, а образующиеся ионы и радикалы ОН+, -О, -ОН, -ОгН.

Реактивы

Тиосульфат натрия, 1%-ный раствор. Хлорид бария, 5%-ный раствор. Молибдат натрия, 1%-ный раствор. Перекись водорода, 3%-ный раствор.

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 50 мл раствора тиосульфата натрия и 150 мл воды. На лекции добавить 40—50 мл раствора перекиси водорода и 20 мл раствора хлорида бария. Сульфат-ион не образуется в заметных количествах и йыпадения осадка сульфата бария не наблюдается. Добавить 30 мл раствора мо-либдата натрия. Раствор сразу же мутнеет, образуется белый осадок сульфата бария. Наблюдать помутнение раствора на фоне черного экрана.

Примечание. Для успеха опыта необходимо пользоваться химически чистыми реактивами и дважды дистиллированной водой.

 

 

 

К оглавлению (Количественный анализ на примерах)