Разрушение тиосульфат-иона в кислой среде
Тиосульфат-ион относительно устойчив в нейтральных и щелочных растворах. Но если концентрация ионов водорода превышает 2,5-Ю-5 М, то образуются очень нестойкие гидротиосульфат-ионы-, механизм разложения которых очень сложен и заключается в образовании серосодержащих продуктов (сульфит, сульфат, сульфид, тетратионат, сера).
В слабокислых растворах главным продуктом разложения является пентатионат-ион, медленно образующийся по уравнению:
Процесс разложения пентатионата сложен; одной из быстротекущих реакций является разложение на тетра-тионат-ион и элементную серу.
Скорость разложения тиосульфат-иона в кислой среде зависит от концентраций тиосульфат-ионов и ионов водорода.
Реактивы
Тиосульфат натрия, 1 М раствор. Хлористоводородная кислота, 1 М раствор.
Выполнение опыта. Поместить в три цилиндра 10, 20 и 40 мл раствора тиосульфата натрия и разбавить до 200 мл водой. В три стакана поместить 10, 20 и 40 мл раствора хлористоводородной кислоты и разбавить до 50 мл. На лекции быстро смешать соответственно растворы цилиндров и стаканов поочередно, отмечая по метроному время появления опалесценции на фоне черного экрана.