Изменение потенциала системы железо(III) — железо(II) в присутствии фторид-иона (реакция окисления иодид-иона)
Система железо(III)—железо(II) в водном растворе представляет наглядный пример влияния комплексующих лигандов на относительную устойчивость ионов в различной степени окисления. Ионы железа(III) склонны к образованию более прбчных комплексов, чем ионы железа (II), вследствие чего Ер уменьшается в присутствии комплексующих агентов (рис. VI11-4). Так, £рез*/Ре2+= 0,77 В, £fFeFji](3-(iH-/Fe2t = 0,4B. Уменьшение
потенциала влечет за собой изменение направления реакции окисления иодид-иона ионом железа(III), _ = 0,536 В:
Реактивы
Хлорид железа(III), 0,1%-ный раствор в 0,1 и. растворе хлористоводородной кислоты.
Иодид калия, 10%-ный раствор. Фторид натрия, насыщенный раствор.
Выполнение опыта. В цилиндр поместить 400 мл раствора хлорида железа. На лекции разделить раствор на две части. К одной части добавить 50 мл раствора иодида калия. Выделяется иод, раствор буреет. К Другой
Рнс. VIII-4. Изменение потенциала системы железо(III) — железо(II) в присутствии комплексующих агентов.
части добавить 100 мл раствора фторида натрия, отметить исчезновение слабо-желтой окраски, присущей хло-ридным комплексам железа(III). Добавить 50 мл раствора иодида калия. Выделения иода не происходит.
Примечание. Вместо раствора фторнда натрия можно использовать растворы винной, щавелевой или этилендиаминтетрауксусной кислот.