Изменение потенциала системы железо(III) — железо(II) в присутствии фторид-иона (реакция окисления иодид-иона)

Система железо(III)—железо(II) в водном растворе представляет наглядный пример влияния комплексующих лигандов на относительную устойчивость ионов в различной степени окисления. Ионы железа(III) склонны к образованию более прбчных комплексов, чем ионы железа (II), вследствие чего Ер уменьшается в присутствии комплексующих агентов (рис. VI11-4). Так, £рез*/Ре2+= 0,77 В, £fFeFji](3-(iH-/Fe2t = 0,4B. Уменьшение

потенциала влечет за собой изменение направления реакции окисления иодид-иона ионом железа(III), _ = 0,536 В:

 

Реактивы

Хлорид железа(III), 0,1%-ный раствор в 0,1 и. растворе хлористоводородной кислоты.

Иодид калия, 10%-ный раствор. Фторид натрия, насыщенный раствор.

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 400 мл раствора хлорида железа. На лекции разделить раствор на две части. К одной части добавить 50 мл раствора иодида калия. Выделяется иод, раствор буреет. К Другой

Изменение потенциала системы железо(III) — же-лезо(II) в присутствии комплексующих агентов

Рнс. VIII-4. Изменение потенциала системы железо(III) — железо(II) в присутствии комплексующих агентов.

части добавить 100 мл раствора фторида натрия, отметить исчезновение слабо-желтой окраски, присущей хло-ридным комплексам железа(III). Добавить 50 мл раствора иодида калия. Выделения иода не происходит.

Примечание. Вместо раствора фторнда натрия можно использовать растворы винной, щавелевой или этилендиаминтетрауксусной кислот.

 

 

К оглавлению (Количественный анализ на примерах)