Адсорбция
Для объяснения свойств коллоидных систем необходимо учитывать наличие поверхности раздела фаз, обусловливающей возможность самых разнообразных адсорбционных явлений. Адсорбция является процессом концентрирования веществ на поверхности раздела фаз в результате молекулярного и электростатического взаимодействия. К явлениям адсорбции близки явления смачивания, также определяющиеся интенсивностью взаимодействия между молекулами различных веществ. Огромное значение для большинства физико-химических процессов имеет адсорбция из раствора.
Согласно правилу уравнивания полярности, сформулированному П. А. Ребиндером [1], вещество может адсорбироваться на поверхности раздела фаз, если при этом будет уравниваться разность полярностей этих фаз. Исходя из сказанного, можно сделать заключение, что дифильные молекулы вещества, имеющие асимметричное строение и содержащие гидрофильные (полярные) и гидрофобные (неполярные) группы, находясь в поверхностном слое, ориентируются так, что своей полярной частью молекулы обращены к полярной фазе, а неполярной частью — к неполярной фазе. Именно поэтому для внутрикомплексных соединений с большой гидрофобной поверхностью и плохо смачиваемых водой (например, 8-оксихинолинаты, диметилглиоксимата и др.) наблюдается концентрирование этих соединений в виде пленки на границе раздела жидкостей при экстракции (эффект флотации) и всползание частиц осадка по стеклянным стенкам при фильтровании.
В роли полярных групп выступают —NH2, —ОН, ■—СООН и др., а в роли неполярных — углеводородные цепи или циклы. Расположение молекул в поверхностном слое схематично показано на рис. VI1-6.
Рнс. VII-6. Мономолекулярный слой поверхностно-активного вещества на поверхности жидкости.