Растворение иодида ртути с образованием комплексных соединений иона ртути(II)

Ион ртути(II) образует с иодид-ионом комплексные соединения, из которых только иодид ртути Hgl2 мало растворим:

 

Комплексные ионы [Hgl]+, [Hgl3]- и [Hgl4p~ растворимы, поэтому как в избытке ионов ртути(II), так и в избытке иодид-ионов происходит растворение осадка.

Можно продемонстрировать диаграмму, на которой показаны области существования комплексных форм иодида ртути (рис. VI-7).

Зависимость растворимости от концентрации различных электролитов

Рис. VI-6. Зависимость раство- Рис. VI-7. Распределение ком-римости фосфата магння-ам- плексных ионов иодида ртути, мония от концентрации различных электролитов.

Реактивы

Нитрат ртути(II), 1%-ный раствор, 0,1 н. по азотной кислоте. Иодид калия, 10%-ный раствор.

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 50 мл раствора нитрата ртути и 200 мл воды. На лекции добавить раствор иодида калия следующим образом: сначала добавить пипеткой 1—2 капли раствора иодида калия и встряхнуть цилиндр. Обратить внимание слушателей на то, что образующийся красный осадок иодида ртути Hgb растворяется в избытке нитрата ртути. Добавить еще несколько капель раствора иодида калия, наблюдая растворение осадка. Затем добавить 10 мл раствора иодида калия. Образуется красный осадок. Добавить избыток раствора иодида калия и наблюдать растворение осадка.

Примечание. Опыт можно несколько видоизменить: получить осадок иодида ртути, разлить раствор с осадком в два цилиндра. В один цилиндр добавить избыток раствора нитрата ртути, в другой цилиндр — избыток раствора йодида калня. В обоих цилиндрах осадок растворяется.

 

 

 

К оглавлению (Количественный анализ на примерах)