Влияние рН на равновесие

Равновесие в растворе хромата калия

В щелочном растворе ион хрома (VI) существует в форме окрашенного в желтый цвет тетраэдрического иона хромата (Хмакс = 366 нм). По мере понижения рН

происходит протонизация хромат-иона с образованием ионов НСгСч и последующая димеризация:

В результате образования иона бихромата раствор становится оранжевым (ХМако = 349 нм) [14]. Приведенная схема реакции справедлива лишь для растворов, содержащих азотную, хлорную или разбавленную хлористоводородную и серную кислоты. В концентрированных растворах двух последних кислот образуются комплексы типа [Сг03С1]- и [Cr03(S04)]2-.

Реактивы

Хромат калия, 1%-ный раствор. Хлори£товодородная кислота, 1 н. раствор.

Выполнение опыта. Поместить в цилиндр раствор хромата калия. На лекции- разлить раствор в два цилиндра. Один цилиндр оставить для сравнения. В другой цилиндр добавить 20 мл раствора хлористоводородной кислоты, лимонно-желтая окраска переходит в оранжевую (белый экран).

 

 

 

К оглавлению (Количественный анализ на примерах)