СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ

Ионное равновесие подчиняется закону действия масс и количественно характеризуется константой равновесия. Термодинамическая константа Кт зависит лишь от температуры и давления. В реальных условиях, т. е. при конечной ионной силе и протекании побочных (конкурирующих) реакций (протонизации, комплексообразования, выпадения осадка и т. п.) вводят реальную константу Кр, зависящую от ионной силы раствора и условную константу Ку, зависящую от условий реакции и ионной силы [10—121. Например:

Влияние концентрации ионов на смещение равновесия

Влияние концентрации ионов на смещение равновесия

 

 

 

К оглавлению (Количественный анализ на примерах)