Аквокомплексы иона кобальта

Ион кобальта(II) как ион переходного металла образует октаэдрический гексаквокомплекс [Со(Н20)6]2+ розового цвета. Однако для Иона кобальта, имеющего d-электроны, энергия стабилизации в поле лигандов с октаэдрической конфигурацией практически равна энергии стабилизации в случае тетраэдрической конфигурации. Поэтому возможно существование комплексного те-тракво-иона [Со(НгО)4р+. В растворе, по-видимому, существует равновесие между обоими типами ионов.

Розовая окраска водных растворов солей кобальта (II) обусловлена аквокомплексами кобальт-иона. Замещение воды в аквокомплексах на другие лиганды, например на хлорид-ион, приводит к изменению окраски вследствие образования тетраэдрического хлоридного комплекса

 

Реактивы

Хлорид кобальта(II), 10%-ный раствор.

Хлорид кальция или магния, насыщенный раствор.

Хлористоводородная кислота, концентрированная.

Выполнение опыта. Вариант 1. Поместить в цилиндр 40 мл раствора хлорида кобальта и 160 мл воды. На лекции разлить раствор в два цилиндра. Один цилиндр оставить для сравнения, в другой добавить равный объем концентрированной хлористоводородной кислоты. Окраска из розовой становится синей.

Вариант 2. Поместить в цилиндр 200 мл раствора хлорида кальция (или хлорида магния). На лекции медленно при перемешивании добавить 20 мл розового раствора хлорида кобальта. Раствор в цилиндре окрашивается в синий цвет.

 

 

 

К оглавлению (Количественный анализ на примерах)