калия нитратом серебра

применяют серебряный электрод, селективный к ионам серебра.

3. Для кислотно-основного титрования (см. разд. 8.1) используется стеклянный электрод в сочетании с каломельным электродом. Показания прибора могут считы-ваться в вольтах либо, если используется рН-метр, в единицах шкалы рН.

Точка эквивалентности потенциометрического титрования соответствует положению очень сильного (почти вертикального) подъема кривой титрования (рис. 10.21).

Для проведения окислительно-восстановительного и кислотно-основного титрования могут использоваться также цветные индикаторы.

ОСУЩЕСТВИМОСТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТAHОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

Термодинамика предсказывает, что протекание одних реакций возможно (реакции осуществимы), а других-невозможно. Однако, даже если реакция осуществима, она вовсе не обязательно должна протекать самопроизвольно. В качестве примера можно указать реакции горения. Большинство реакций горения не протекают самопроизвольно, хотя они осуществимы с термодинамической точки зрения. Зачастую такие реакции могут начаться лишь после того, как будет преодолен энергетический барьер. При конкретных условиях какая-либо реакция может оказаться термодинамически возможной, но кинетически неосуществимой. Определение термодинамической возможности окислительно-восстановительных реакций довольно просто выполняется путем сравнения электродных потенциалов двух полуреакций.

Пример

На основе следующих данных:

Cu2+(водн.) + 2е- = Сu(тв.), Е° = 0,34 В

Ag+(водн.) + е- = Ag(TB.), Е° = 0,80 В

а) определим, какая реакция термодинамически осуществима: восстановление ионов серебра медью либо восстановление ионов меди(II) серебром;

б) запишем уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции и схему химического источника тока для термодинамически осуществимой реакции.

Решение

а) Полуреакция ион серебра серебро имеет более положительный электродный потенциал. Следовательно, восстановление должно происходить именно в этой полуреакции. Значит, осуществимой должна быть реакция восстановления ионов серебра медью, а не восстановление ионов меди(II) серебром.

б) На этом основании следует записать

Окисление Сu(тв.) = Cu2 + (водн.) + 2е _

Восстановление Ag+(водн.) + e- = Ag(TB.)

Умножая восстановительную полуреакцию на 2 и затем суммируя обе полуреакции, получим

2Ag+(водн.) + Сu(тв.) ->Сu2+(водн.) + 2Ag(TB.)

Поскольку полуэлемент, в котором протекает реакция ион серебра-серебро, имеет

Оглавление: