Каломельный электрод

Водородный электрод довольно сложен в изготовлении, и им трудно пользоваться при стандартных условиях. Для калибровки различных электродов намного проще использовать каломельный электрод, который представляет собой вторичный электрод сравнения. Каломель-это хлорид ртути(I) Hg2Cl2. Этот электрод схематически изображен на рис. 10.19. На каломельном электроде протекает полуреакция

Hg2Cl2(TB.) + 2е- = 2Hg(ж.) + 2Сl-(водн.)

Для каломельного электрода обычно используют насыщенный раствор KCl. Это позволяет записать схему такого электрода следующим образом:

Hg2Cl2(TB.), Hg(ж.) | Сl-(насыщ.)

Значения электродного потенциала каломельного электрода известны с большой точностью в широком диапазоне изменения концентраций и температур. Если концентрация раствора хлорида калия равна I моль/дм3, то электродный потенциал каломельного электрода при 298 К равен +0,2812 В. В случае использования насыщенного раствора KCI электродный потенциал каломельного электрода при 298 К равен + 0,2415 В.

Оглавление: