Полуэлемент с анодом (отрицательным электродом) указывают в левой части записи. В этом полуэлементе происходит окисление. Следовательно, схема

Один и тот же полуэлемент может быть указан в правой части одних гальванических элементов и в левой части других гальванических элементов. Это зависит от электродного потенциала данного полуэлемента и от электродного потенциала другого полуэлемента. Электродные потенциалы полуэлементов обсуждаются несколько ниже. Например, полуэлемент медь-ион меди(II) помещается справа в элементе Даниэля (см. выше), но находится слева в следующем гальваническом элементе:

Это означает, что в полуэлементе

медь играет роль анода и протекает реакция окисления.

ТИПЫ ПОЛУЭЛЕМЕНТОВ

Полуэлементы иногда называют окислительно-восстановительными электродами, или окислительно-восстановительными парами. Ниже описаны три наиболее распространенных типа нолуэлементов: метал-ион металла, неметалл-ион и ион-ион.

Полуэлементы типа металл-ион металла. Примерами полуэлементов этого типа могут служить электроды цинк-ион цинка и медь-ион меди(II).

Полуэлементы типа неметалл-ион. Хорошим примером полуэлементов этого типа является водородный электрод (точнее, водородный полуэлемент), схематически изображенный на рис. 10.14. Газообразный водород пропускают через раствор, содержащий ионы гидроксония (гидратированные протоны). Электрод в этом полуэлементе представляет собой платиновую фольгу, покрытую платиновой чернью. Этот электрод инертный, однако он обладает свойством адсорбировать на своей поверхности водород. Между адсорбированным слоем молекул водорода и ионами гидроксония устанавливается следующее равновесие:

В схематической записи водородный электрод представляют так:

Полуэлементы типа ион-ион. Полуэлемент такого типа состоит из какого-либо инертного электрода, например платинового электрода, погруженного в раствор, который содержит ионы того же металла в двух разных состояниях окисления рис. 10.15). В качестве примера приведем нолуэлемент железо(III)-железо(II). В этом юлуэлементе устанавливается равновесие

Fe3 +(водн.) + е- = Fe2+(водн.)

Оглавление: