Химическая природа электрода. Электроды могут быть инертными либо активными. Например, электродные, реакции, протекающие при электролизе водного раствора сульфата меди(II), зависят от того, какие электроды используются при этом-активные, как, например, медь, либо инертные, как графит.

При использовании медных электродов в электролитической ячейке протекают следующие процессы:

Состояние электролита. Полуреакции, протекающие на том или ином электроде, зависят от того, находится ли электролит в расплавленном состоянии или же в виде водного раствора, а в последнем случае зависят еще и от концентрации раствора. Например, при электролизе расплавленного иодида калия протекают следующие электродные реакции:

Однако при электролизе водного раствора иодида калия протекают такие электродные реакции:

Электродный потенциал иона. Определение электродных потенциалов вводится в следующем разделе, где проводится их подробное обсуждение. Здесь мы укажем лишь следующее.

Для катионов (H+ и ионов металлов) относительная легкость разряда на катоде (табл. 10.2) определяется электрохимическим рядом (рядом напряжений, или рядом электродных потенциалов), который обсуждается позже в данной главе. Поэтому, если раствор содержит одновременно ионы K+ и H+, то в нем оказывается предпочтительнее разряд ионов H+. Однако если раствор содержит ионы Cu2+ и H+, то предпочтительнее оказывается разряд ионов Cu2 + .

Относительная легкость разряда анионов на аноде указана в табл. 10.3. Разряд больших ионов, как, например, сульфат-иона, обычно не происходит из-за предпочтительного разряда гидроксильного иона ОН-.

ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ

Эти законы определяют соотношение между массой продукта, образующегося на электроде, и количеством электричества (электрическим зарядом), пропущенным через электролит.

Оглавление: