10.2 Окислительно-восстановительные процессы

ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТAHОВЛЕНИЕ

Термин окисление можно определить тремя способами:

  • 1) как присоединение кислорода к какому-либо веществу;
  • 2) как удаление водорода из какого-либо вещества;
  • 3) как потерю электронов каким-либо веществом.

Термин восстановление тоже можно определить тремя способами:

  • 1) как удаление кислорода из какого-либо вещества;
  • 2) как присоединение водорода к какому-либо веществу;
  • 3) как приобретение электронов каким-либо веществом.

В данной главе нас будут интересовать главным образом процессы электронного переноса. Поэтому мы будем рассматривать окисление как потерю электронов, а восстановление - как приобретение электронов.

В тех случаях, когда происходит окисление, одновременно с ним непременно происходит и восстановление, и наоборот, если происходит восстановление, оно обязательно сопровождается одновременным окислением. Эти одновременно протекающие реакции называются окислительно-восстановительными.

Таким образом, всякая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух полуреакций, одна из которых представляет собой реакцию восстановления, а другая-реакцию окисления.

Чтобы пояснить эти определения, рассмотрим следующий пример. Если погрузить кусок железа в раствор сульфата меди(II), железо вскоре покрывается слоем меди. Эту реакцию можно представить уравнением

Однако удобнее представить ее с помощью ионного уравнения

Такая запись показывает, что железо окисляется, превращаясь в гидратированный катион Fe2+ (водн.), а гидратированные ионы меди(II) Cu2+ (водн.) восстанавливаются в атомы меди. Таким образом, окислительная полуреакция может быть представлена

Два электрона, теряемые атомом железа, приобретает гидратированный ион меди(II)

 

Оглавление: