Произведение растворимости

Насыщенный раствор образуется в том случае, когда растворяемое вещество больше уже не может растворяться в нем. Если растворяемое вещество представляет собой ионное соединение, то ионы в насыщенном растворе находятся в динамическом равновесии с избыточным, нерастворившимся твердым веществом. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается следующее равновесие:

Константа этого равновесия определяется выражением

Константа Кпр называется произведением растворимости хлорида серебра.

Растворимость хлорида серебра можно выразить через концентрацию с растворенного AgCl в воде. Эта концентрация совпадает с концентрацией обоих ионов в растворе:

Таким образом, растворимость хлорида серебра может быть связана с его произведением растворимости следующим соотношением:

Произведение растворимости такой соли определяется выражением

Произведение растворимости Кпр в таком случае имеет размерность (концентрация) в степени (1 + у). Например, в насыщенном водном растворе Ca3(PO4J2 устанавливается равновесие

Следовательно,

Размерность произведения растворимости фосфата кальция (концентрация)5, или моль5/дм15.

Значения Кпр обычно приводятся только для электролитов, которые слабо растворимы в воде. Электролит считается слабо растворимым в воде, если его растворимость не превышает 10"2 мольДкг воды). Произведения растворимости некоторых слаборастворимых электролитов при 25 °С указаны в табл. 8.7. Отметим, что значения Кир представляют собой постоянные лишь применительно к определенному растворяемому веществу и при указанной температуре.

Для экспериментального определения произведений растворимости солей могут использоваться различные методы, в том числе титрование, ионный обмен (см. ниже) и электрохимические методы (см. гл. 10). Для определения произведений растворимости можно использовать и такой метод, как полное выпаривание насыщенного раствора с последующим взвешиванием сухого остатка.

 

Оглавление: