БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

Буферным раствором или просто буфером называют такой раствор, рН которого не претерпевает значительных изменений при добавлении небольших количеств кислоты либо основания.

Буферные растворы можно подразделить на четыре типа.

Буферные растворы, содержащие сильную кислоту

Всякая сильная кислота, например азотная, может использоваться как буфер с низким значением рН. Сильные кислоты полностью диссоциированы в водных растворах, и поэтому их растворы характеризуются высокой концентрацией ионов гидроксония. Добавление небольшого количества кислоты или основания к сильной кислоте оказывает поэтому лишь незначительное влияние на рН раствора сильной кислоты.

Например, если к 100 см3 раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль/дм3 добавить 1 см3 соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/дм3, то рН уменьшится от 2,00 до 1,96. Изменение рН на 0,04 может считаться пренебрежимо малым. Чтобы проверить указанные выше значения рН раствора до и после добавления соляной кислоты, следует воспользоваться уравнением

Сопоставим теперь указанное пренебрежимо малое уменьшение рН с результатом добавления 1 см3 раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/дм3 к 100 см3 чистой воды. В этом случае рН резко уменьшается от 7,00 до 4,00. Очевидно, чистая вода не действует как буферный раствор, поскольку она не поддерживает рН приблизительно на прежнем уровне. Концентрации буферных растворов соответствуют пологим частям кривых титрования, показанных на рис. 8.2. Эти части кривых титрования называются буферными областями. В буферной области значения рН нечувствительны к небольшим изменениям концентрации кислоты или основания.

 

Оглавление: