Кислоты и основания

введение

Ион -это электрически заряженный атом или группа атомов. Положительно заряженные ионы называются катионами, например

Na+ ион натрия

Ca2+ ион кальция

H3O+ ион гидроксония,

В гл. 2 было рассказано о том, что в ионных кристаллах катионы и анионы связаны друг с другом электростатическими силами притяжения. Эти силы называются ионными (или электровалентными) связями. Именно эти силы объясняют форму и структуру ионных кристаллов (см. гл. 3). В ионных кристаллах ионы связаны между собой в жесткую кристаллическую решетку. Поэтому они не могут свободно перемещаться.

При расплавлении или растворении в полярном растворителе какого-либо ионного кристалла его катионы и анионы получают возможность свободно перемещаться и проводить электрический ток. Ковалентные соединения при растворении тоже могут дассоциировать на ионы. Например, хлороводород растворяется в воде с образованием ионов гидроксония и хлорид-ионов. Этот раствор называется соляной (хлороводородной) кислотой.

электролиты

Примерами электролитов являются расплавленный иодид калия и соляная кислота. Электролит проводит электрический ток в результате того, что направленное перемещение его ионов создает поток электрических зарядов. Таким образом, пропускание электрического тока через электролит сопровождается переносом вещества.

Электролитами чаще всего являются такие соединения, как кислоты, основания или соли, находящиеся в расплавленном состоянии или в водных растворах. Способность электролитов проводить электрический ток называется электролитической проводимостью. Ее следует отличать от электронной проводимости обычных проводников электрического тока, например металлов. В веществах с электронной проводимостью поток заряда обусловлен потоком электронов, а не перемещением ионов. Поэтому пропускание электрического тока через проводники с электронной проводимостью не сопровождается переносом вещества.

Электролиты в свою очередь могут быть подразделены на два типа: сильные и слабые электролиты. Сильный электролит—это соединение, которое в расплавленном состоянии или в растворе полностью ионизировано. Примером сильного электролита может служить соляная кислота. При растворении хлороводорода в воде происходит его полная ионизация:

В этом уравнении использована простая (а не двойная) стрелка, чтобы показать, что процесс идет в указанную сторону до полного завершения.

Слабый электролит-это вещество, которое диссоциирует на ионы лишь частично. Следовательно, в растворе устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами такого вещества и диссоциированными ионами. Примером слабого электролита является уксусная кислота:

Органические кислоты и основания обычно являются слабыми электролитами.

Неэлектролит вообще не диссоциирует на ионы и поэтому не обладает способностью проводить электрический ток. Большинство органических соединений принадлежат к неэлектролитам.

 

Оглавление: