Температура

В отличие от изменения концентрации или давления изменение температуры приводит к изменению значения константы равновесия. Отметим также, что повышение температуры приводит и к возрастанию скорости, с которой достигается равновесие. Влияние температуры на скорость реакции будет подробно рассматриваться в гл. 9.

В табл. 7.1,а указаны значения константы равновесия для реакции синтеза аммиака при четырех различных температурах. Эта константа равновесия определяется выражением

Отметим, что рассматриваемая константа равновесия Кр имеет размерность aTM~z. Приведенные в таблице значения показывают, что константа равновесия экзотермической реакции уменьшается при повышении температуры.

В табл. 7.1,6 указаны значения константы равновесия для реакции термической диссоциации тетроксида диазота при различных температурах. Константа равновесия этой реакции определяется выражением

Данная константа равновесия Кр имеет размерность атм. Приведенные в таблице значения Кр показывают, что константа равновесия эндотермической реакции увеличивается при повышении температуры.

Таким образом, если взять равновесную смесь этих двух оксидов азота и затем повысить температуру смеси, образуется новая равновесная смесь. Она должна соответствовать новому, большему значению константы равновесия. Кажущаяся константа равновесия (отношение парциальных давлений, указанное в правой части приведенного выше выражения) должна увеличиваться до тех пор, пока она не достигнет равновесного значения, соответствующего более высокой температуре (т. е. новой константы равновесия). Это означает, что парциальное давление NO2 должно увеличиться, а парциальное давление N2O4 должно уменьшиться. Следовательно, в данном случае должна продвинуться прямая реакция, т.е. равновесие смещается вправо.

 

Оглавление: