Гидраты солей

Термическая диссоциация таких гидратных солей, как CuSO4 ¦5H2O, приводит к последовательному образованию низших гидратов и безводных солей. На каждой стадии над твердой фазой устанавливается определенное давление водяного пара. Константа равновесия для каждой стадии этой диссоциации определяется выражением

где х-число молей водяного пара, образующегося при диссоциации гидрата. Например, пентагидрат сульфата меди(Н) диссоциирует в три стадии:

На первой стадии CuSO4 ¦ 5H2O и CuSO4- 3H2O образуют так называемую гидратную пару. Гидратной парой на второй стадии являются CuSO4 ¦3H2O и CuSO4-H2O.

ВЛИЯНИЕ УСЛОВИЙ ПРОТЕКAHИЯ РЕАКЦИИ НА ПОЛОЖЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

Концентрация

Величина константы равновесия указывает на степень завершенности (иначе, продвину-тости) химической реакции. Если константа равновесия велика, то концентрации продуктов велики по сравнению с концентрациями реагентов. В этом случае говорят, что положение равновесия сдвинуто вправо. И наоборот, если константа равновесия имеет небольшую величину, то положение равновесия сдвинуто влево. В этом случае концентрации продуктов невелики по сравнению с концентрациями реагентов.

Если в реакционной системе, находящейся в состоянии химического равновесия, произвести изменения концентраций, то положение равновесия тоже изменится. Неизменной останется только константа равновесия. При постоянной температуре значение константы равновесия остается неизменным независимо от каких бы то ни было изменений в концентрациях реагентов и продуктов.

Но каким образом изменяется положение равновесия при изменении концентраций участников реакции? Рассмотрим в качестве примера реакцию между ионом железа(III) и тиоцианатным ионом с образованием комплексного иона тиоцианатожелеза(III). В равновесии участвуют все

три иона Kс-это константа равновесия указанной реакции при заданной температуре. Если теперь добавить в равновесную смесь дополнительное количество ионов Fe3+, то константа равновесия должна сохранять постоянное значение. Поскольку концентрация ионов Fe3+ увеличилась, отношение в правой части выражения для константы равновесия (такое отношение называется кажущейся константой равновесия) стало меньше своего равновесного значения (т.е. истинной константы равновесия)

I

В результате реакция начинает протекать таким образом, чтобы концентрация ионов Fe3+ уменьшилась и отношение концентраций в левой части приведенного выше неравенства (кажущаяся константа равновесия) достигло значения истинной константы равновесия. Другими словами, в рассматриваемой ситуации должна продвигаться прямая реакция.

 

Оглавление: