Стандартная молярная энтальпия сгорания

Стандартной молярной энтальпией сгорания вещества называется изменение энтальпии при полном сгорании в кислороде одного моля данного вещества в его стандартном состоянии при температуре 298 К и давлении 1 атм.

Например, стандартная молярная теплота сгорания пропана равна —2219,7 кДж на моль пропана. Это утверждение записывается следующим образом:

В табл. 5.2 указаны стандартные молярные энтальпии сгорания некоторых соединений.

Таблица 5.2. Стандартные молярные энтальпии сгорания

Стандартная молярная энтальпия нейтрализации

Стандартной молярной энтальпией нейтрализации ΔH°,т (298 К) называется изменение энтальпии при образовании одного моля воды в результате нейтрализации каких-либо кислоты и щелочи при температуре 298 К и давлении одна атмосфера.

В случае нейтрализации сильной кислоты, такой, как соляной (хлороводородной) кислоты НС1(водн.), и сильной щелочи, такой, как гидроксид натрия NaOH(BOAH.), стандартная молярная энтальпия нейтрализации почти всегда равна —57,1 кДж/моль. Дело в том, что любые реакции нейтрализации сильных кислот и сильных щелочей можно описать одним и тем же ионным уравнением

Исключением из этого правила является нейтрализация хлорной(УН) кислоты НСЮ4(водн.) и гидроксида калия. Эта реакция нейтрализации более экзотермична, чем все остальные, вследствие того что в ней происходит осаждение хлората(УН) калия KClO4. Осаждение представляет собой экзотермический процесс.

Другие изменения энтальпии

Мы рассмотрели энтальпии химических реакций. Однако изменения энтальпии происходят и при других превращениях. Только что мы как раз столкнулись с одним из примеров таких превращений, когда упомянули об энтальпии осаждения. Изменения энтальпии происходят и в тех случаях, когда растворяют какое-либо вещество или разбавляют раствор. Подробное ознакомление с энтальпией растворения проводится в разд. 5.3. Изменениями энтальпии сопровождаются также превращения одного алло-тропа в другой (см. разд. 3.2) и процесс изомеризации (см. разд. 17.1).

 

Оглавление: