ВЫХОД РЕАКЦИИ
Масса продуктов, образовавшихся в химической реакции, называется ее выходом. Выход продукта, вычисленный на основе химического уравнения, называется теоретическим выходом. Действительный выход, полученный в эксперименте или промышленном процессе, называется фактическим выходом.
Когда фактический выход оказывается равен теоретическому, говорят, что реакция имеет количественный выход. Химическую реакцию, протекающую с количественным выходом, называют стехиометрическим процессом. Количественный выход дают многие ионные реакции. Примерами таких реакций являются реакции нейтрализации и ионного осаждения. Однако многие химические реакции не имеют количественного выхода. Это относится, в частности, к органическим реакциям. Во всех подобных случаях приходится вычислять относительный выход. Он определяется следующим соотношением:
Относительный выход служит мерой эффективности реакции. Так, химическая реакция, протекающая с количественным выходом, имеет 100%-ную эффективность. Химические реакции, которые не дают количественного выхода, иногда называют нестехиометрическими процессами. Однако, в сущности, такое выражение неправильно, поскольку, согласно основным количественным законам химии, все химические реакции должны быть стехиометрическими. Другими словами, во всех реакциях непременно должны участвовать целочисленные количества элементарных химических частиц (атомы, ионы либо молекулы) в постоянных, строго определенных соотношениях. Нестехиометрия реакции может быть обусловлена целым рядом причин, например недостаточной чистотой реагентов, протеканием побочных реакций или такими практическими факторами, как потери при кристаллизации.
Для повышения относительного выхода нестехиометрического процесса обычно используют избыточное количество одного или нескольких реагентов. В этом случае теоретический выход вычисляют по количеству того реагента, который не используется в избытке. Такой реагент называется лимитирующим реагентом.
Оглавление: