Химические уравнения
Химическое уравнение представляет собой запись реакции с помощью символов элементов и формул соединений, принимающих в ней участие. Относительные количества реагентов и продуктов, выраженные в молях, указываются численными коэффициентами в полном (сбалансированном) уравнении реакции. Эти коэффициенты иногда называют стехиометрическими коэффициентами. В настоящее время наблюдается все возрастающая тенденция включать в химические уравнения указания физического состояния реагентов и продуктов. Это делается с помощью следующих обозначений: (газ) или (г.) означает газообразное состояние, (ж.)-жидкость, (тв.) - твердое вещество, (водн.)-водный раствор.
Химическое уравнение может быть составлено на основе экспериментально установленного знания реагентов и продуктов изучаемой реакции, а также путем измерения относительных количеств каждого реагента и продукта, которые принимают участие в реакции.
Составление химического уравнения
Составление полного химического уравнения включает следующие четыре стадии. 1-я стадия. Запись реакции в словесном выражении. Например,
Магний + диоксид углерода = оксид магния + углерод
2-я стадия. Замена словесных названий формулами реагентов и продуктов. Mg + CO2 =MgO + С
3-я стадия. Балансировка уравнения (определение его коэффициентов) 2Mg + CO2 = 2MgO + С
Такое уравнение называется сбалансированным или стехиометрическим. Необходимость сбалансировать уравнение диктуется тем, что в любой реакции должен выполняться закон сохранения материи. Применительно к реакции, рассматриваемой нами в качестве примера, это означает, что в ней не может ни образоваться, ни исчезнуть ни один атом магния, углерода или кислорода. Другими словами, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения должно быть одинаково.
4-я стадия. Указание физического состояния каждого участника реакции. 2Mg(TB.) + CO2 (г.) =2MgO(TB.) + С(тв.)
Оглавление: