Валентность

При составлении формул ковалентных молекул и ионных соединений удобно пользоваться валентностями атомов, ионов или групп атомов. Валентность-это число электронов, используемых атомом при образовании химической связи. Валентность атома равна числу электронов, теряемых им при образовании катиона либо присоединяемых при образовании аниона. Валентность атома в ковалентной молекуле равна числу электронов, обобществляемых им при образовании связей с другими атомами.

Валентности всегда выражаются небольшими целыми числами. В табл. 4.20 указаны наиболее распространенные валентности элементов. Инертные газы, как, например, гелий, имеют нулевую валентность. В обычных условиях они не образуют

 

Таблица 4.20. Наиболее распространенные валентности некоторых элементов

Элемент

Символ

Валентность

Элемент

Символ

Валентность

 

Металлы

   

Неметаллы

 

Литий

Li

1

Гелий

Не

0

Натрий

Na

1

Неон

Ne

0

Калий

К

1

Водород

H

1

Серебро

Ag

1

Хлор

Cl

1

Кальций

Ca

2

Бром

Br

1

Магний

Mg

2

Иод

I

1

Цинк

Zn

2

Кислород

о

2

Алюминий

Al

3

Азот

N

3

     

Углерод

С

4

соединений. Некоторые элементы, в частности переходные (/-металлы, могут иметь несколько разных валентностей (табл. 4.21). В табл. 4.22 приведены примеры, показывающие, как пользоваться валентностями для определения формул простейших соединений.

Иногда валентности имеют численные значения, совпадающие со степенями окисления, однако так бывает отнюдь не всегда. Например, углерод всегда имеет валентность 4, а его степень окисления может изменяться от —4 до +4. Поэтому в органической химии принято характеризовать углерод его валентностью, а не степенями окисления. В табл. 4.23 сопоставлены валентность и степени окисления углерода в пяти соединениях.

Таблица 4.21. Элементы, имеющие непостоянную валентность

 

Оглавление: