Степень окисления (состояние окисления)
Это понятие широко используется в номенклатурах ASE и ИЮПАК. Степень окисления элемента в конкретном соединении определяется формальным зарядом, который приписывается его атомам в данном соединении. Степени окисления можно приписывать элементам как в ионных, так и в ковалентных соединениях. Численные значения степеней окисления определяются несколькими правилами. Укажем наиболее важные их этих правил:
1. Степень окисления
свободного (несвязанного) элемента = 0 одноатомного (простого) иона = заряд иона
любого атома водорода = +1
любого атома кислорода = — 2
2. Сумма степеней окисления всех элементов в соединении равна нулю.
3. Степень окисления элемента, образующего оксоанион, равна (2 х число атомов кислорода в оксоанионе) минус абсолютное значение заряда иона.
Например, Ион MnO4-
Понятие состояние окисления имеет практически тот же смысл, что и степень окисления. Для алгебраических операций, наподобие указанных выше, удобнее пользоваться степенями окисления, которые записывают с помощью арабских цифр с указанием знака. В названиях соединений удобнее пользоваться состояниями окисления, которые указывают римскими цифрами в скобках после названия (табл. 4.5).
Элементы
Названия элементов не подчиняются систематической номенклатуре. Они являются тривиальными и не содержат химической информации об элементе (табл. 4.6).
Число атомов в одной молекуле ковалентного простого вещества (элемента) часто называют атомностью данного элемента. Например, все благородные газы-одноатомные элементы. Их молекулы состоят всего из одного атома. Водород, кислород, азот и хлор—двухатомные элементы. Их молекулы состоят из двух атомов.
Все изотопы (см. разд. 1.1) какого-либо элемента имеют одинаковое название. Единственным исключением является водород, каждый из трех изотопов которого имеет самостоятельное название:
Изотоп: Протий Дейтерий Тритий
Многие аллотропы (см. разд. 3.2) имеют собственные тривиальные названия (табл. 4.7).
В пероксидах, например пероксиде (перекиси) водорода H2O2, степень окисления кислорода равна — 1.
Бинарными называются соединения, состоящие из двух элементов. Систематические названия бинарных соединений образуются следующим образом. Сначала указывается название элемента, расположенного в периодической таблице выше и правее, чем другой элемент. К этому названию добавляется суффикс «ид». Затем указывается название другого элемента. В случае ковалентных соединений к названиям одного или боих элементов добавляются приставки, указывающие численное соотношение между атомами этих элементов в соединении.
Например,
Триоксид серы SO3
Тетроксид диазота N2O4 Гексахлорид дииода I2Cl6
В тех случаях, когда бинарное соединение содержит элемент, который может находиться в двух или нескольких состояниях окисления, после его названия в скобках римской цифрой указывается соответствующее состояние окисления. Например,
Хлорид железа (II) FeCl2
Хлорид железа (III) FeCl3
Для гидридов, особенно гидридов неметаллических элементов, чаще используются тривиальные названия (табл. 4.8).
Оглавление: