Дисперсионное притяжение. Такое притяжение возникает вследствие мгновенных флуктуации электронной плотности в молекулах. В результате флуктуации даже электронные облака молекул благородных газов (они являются одноатомными молекулами) искажаются и теряют свою обычную сферическую форму (рис. 2.20).
Такие искажения электронной плотности приводят к появлению в молекуле мгновенного диполя. Мгновенный диполь способен индуцировать диполь в соседней молекуле. Силы притяжения между флуктуирующим и индуцированным диполями называются дисперсионными силами, или лондоновскими силами (по имени Ф. Лондона, давшего им теоретическое объяснение). Они намного слабее, чем силы притяжения типа постоянный диполь - постоянный диполь.
Что понимается под вандерваальсовыми силами
Термин «вандерваальсовы силы» не всегда употребляется правильно. В 1873 г. И. Ван-дер-Ваальс выдвинул предположение о существовании сил межмолекулярного притяжения. Объяснение сил притяжения между неполярными молекулами впервые дал Ф. Лондон в 1930 г. Иногда считают, что вандерваальсовы силы включают только лондоновские силы. Однако в настоящее время принято распространять термин «вандерваальсовы силы» на все слабые межмолекулярные силы, которые включают силы взаимодействия трех типов: постоянный диполь-постоянный диполь (диполь-дипольное притяжение), постоянный диполь-индуцированный диполь (индукционное притяжение) и мгновенный диполь индуцированный диполь (дисперсионное притяжение, или лондоновские силы). Водородную связь, которая намного сильнее, а кроме того, может быть не только межмолекулярной, но и внутримолекулярной, обычно не включают в вандерваальсовы силы.
Оглавление: