Вандерваальсовы силы

Диполь-дипольное притяжение

Водородная связь представляет собой предельный случай так называемого диполь-дипольного притяжения (рис. 2.19), потому что диполь-дипольные силы притяжения в случае водородной связи намного сильнее, чем диполь-дипольные силы притяжения между другими типами молекул. Диполь-дипольное притяжение часто называют притяжением типа «постоянный диполь-постоянный диполь», поскольку оно осуществляется только между молекулами с постоянными дипольными моментами. В табл. 2.5 указаны (постоянные) дипольные моменты некоторых молекул. Отметим, что дипольным моментом обладают только молекулы с полярными ковалентными связями. Кроме того, обратим внимание на то, что два диполя в линейной молекуле CO2 взаимно компенсируются. Однако молекула SO2 имеет дитюльный момент, потому что она нелинейна. Подробное обсуждение формы молекул проводится в следующем разделе данной главы. Кроме того, в данной главе будет еще рассказано о том, какие свойства молекул определяются диполь-дипольным притяжением.

Рис. 2.19. Диполь-дипольное притяжение.

Оглавление: