Ионный и ковалентный характер связи

Ионный и ковалентный характер связи являются двумя предельными случаями множества реально существующих химических связей, которые в действительности чаще всего имеют промежуточный характер. На рис. 2.11 схематически показаны эти два крайних случая, а также промежуточные между ними случаи-ионная связь с частично ковалент-ным характером и полярная ковалентная свя:*ь (с частично ионным характером). Более полное представление о двух предельных типах связи дают карты электронной плотности, подобные тем, что приведены на рис. 2.12 для хлорида натрия и молекулы водорода. Но даже для хлорида натрия йетрудно заметить слабый ковалентный характер связи, обнаруживающийся по прямоугольной форме внешних контуров. На карте электронной плотности молекулы водорода не обнаруживается никаких искажений. Химическая связь в молекуле водорода, таким образом, является чисто ковалентной связью (рис. 2.12).

ионный и ковалентный характер связи представить как резонансную структуру, образованную несколькими каноническими формами.

Простейшие многоатомные ионы, подобные рассмотренным выше, иногда называют ковалентными ионами. Они представляют собой частный случай большой группы ионов, носящих название комплексные ионы. Комплексный ион состоит из центрального атома, окруженного другими атомами, ионами или группами атомов-так называемыми лигандами. Лиганды связаны с центральным атомом координационными связями. Наиболее важными примерами комплексных ионов являются ионы переходных металлов, такие как [Cu(NH3)J2+ или [CoCl4]2". Такие ионы подробно рассматриваются в гл. 14.

а Хлорид натрия NaCI

б Молекула водорода

Рис. 2.12. Карты электронной плотности. Числа указывают электронную плотность.

Оглавление: