Делокализованные орбитали

До сих пор мы ограничивались рассмотрением связывающих орбиталей, которые связывают между собой два определенных атома. Такие связывающие орбитали называются локализованными орбиталями. Однако в некоторых молекулах невозможно указать точное положение (локализацию) связывающих орбиталей.

Классическим примером подобных соединений является бензол. Молекулу бензола можно рассматривать как резонансный гибрид (т.е. результат смешивания) двух структур, схематически изображенных на рис. 2.8,а и б. Каждая структура образована в результате перекрывания р-орбиталей трех пар соседних атомов. Разумеется, такое перекрывание приводит к образованию я-связей. Кроме них, между атомами углерода, а также между атомами углерода и водорода имеются еще ст-связи. Все связывающие тс-орбитали в молекуле бензола перекрываются между собой и неотличимы друг от друга. Поэтому нельзя сказать точно, какие именно я-электроны или тс-орбитали

Оглавление:

• часть 1 (Cтроение атома, Химическая связь)
• часть 2 (Газы, жидкости и твердые вещества, Стехиометрия, Энергетика)
• часть 3 (Фазовые равновесия, Химическое равновесие, Ионы, Химическая кинетика)
• часть 4 (Электрохимия)